首页  >  教学服务  >  课程文件

General Chemistry-Syllabus & Session Plan

2014年02月12日 来源:

General Chemistry

Module syllabus

1. Unit description

This subject is to introduce basic chemistry knowledge; therefore, all principles, concepts and significant applications of chemistry will be introduced in simple and easily understanding English. The subject aims to build a conceptual base from which all students may view nature more perceptively by helping them visualize the behavior of atoms and molecules and showing how this behavior give rise to our macroscopic environment. Students are expected to understand that chemistry acts as a vital, continually developed science by providing basic for much of our world. Meanwhile, they are hoping to master chemistry knowledge as a tool by which they can learn how to become better thinkers and reach their personal goals of self-discovery.

 

The study of General Chemistry enables individuals to achieve fundamental concepts of physical, inorganic, and analytical chemistry. In detail, students are introduced to the physical chemistry concepts of atomic theory, chemical bonding, molecular structure, intermolecular forces, states of matter, and thermodynamics. Inorganic concepts of reaction types and stoichiometry are included. Lab stress analytical techniques including quantitation, separation, titration, and statistical analysis of data. 

 

On successful completion of the module, learners will be able to:

Master knowledge of chemical principles

Apply reasoning skills to solving quantitative and conceptual problems

Grasp laboratory skills in data collection and analysis

 

2. Pre-requisite units and assumed knowledge

Junior Chemistry knowledge and basic English reading skills.

3. Learning aims and outcomes

Learning outcome 1

Master knowledge of chemical principles

 

ASSESSMENT CRITERIA:

a. Explain the three laws of chemical thermodynamics.

b. Explain the theory of chemical equilibrium.

c. Explain the theory of chemical kinetics.

 

Learning Outcome 2

Apply reasoning skills to solving quantitative and conceptual problems

 

ASSESSMENT CRITERIA:

a. Employ the thermodynamics laws to quantitatively solve thermodynamics problems.

b. Employ the theory of chemical equilibrium to explain productivity of chemical reaction concerned.

c. Employ the theory of chemical kinetics to illustrate chemical velocity and reaction mechanism of specialized reactions.

d. Calculate quantitative problems in Oxidation-Reduction and Acids-Bases reactions.

e. Explain elements properties and analyze intermolecular interactions.

 

Learning Outcome 3

Grasp laboratory skills in data collection and analysis

 

 ASSESSMENT CRITERIA:

a. Employ electronic balance to weigh specialized mass of solid.

b. Grasp the method of crude salt purification.

c. Master Acid-Base titration and statistical analytical techniques.

 

4. Weighting of final grade

Grades will be assigned on the basis of the following percentages: 

Attendance

10

attitude, class activities, & participation

10

Examination (Learning outcome 1,2)

40

Experimental operation (Learning outcome 3)

40

Total

100

 

5. Grading

A 100-95 A- 94-90 B+ 89-87

B 86-83 B- 82-80 C+ 79-77

C 76-73 C- 72-70 D+ 69-67

D 66-63  D- 62-60F 59 or lower

 

6. Policies

Attendance Policy

Attendance in class is mandatory for all students enrolled in the course. Any excused absence must be discussed directly with the teacher. Being late to class within 15 minutes will be recorded as 1 LATE and being late over 15 minutes will be recorded as 1 ABSENCE. 3 LATES equal to 1 ABSENCE. 20% absences of the total teaching hours will cause an F (a failing grade) directly. However, students are still welcome to continue to attend class. F students have no right to drop this course anymore. Each unexcused absence will result in the lowering of the attendance grade by 1 point. Each excused absence will result in the lowering of the attendance grade by 0.5 point.

 

Participation Policy

Students should participate in their chosen classes actively and effectively. The Participation Grade is related to the Attendance Grade. Students’ final attendance grade is the maximum of their participation grade.

 

Participation grade will be based on a variety of factors including, but not limited to taking part in class discussions and activities, completing assignments, being able to answer questions correctly, obeying class rules, and being prepared for class, frequent visiting your instructors and chatting in English during their office hours is highly recommended.

 

Policy on Assignments and Quizzes

Students should finish their assignments completely and punctually. Assignment should be submitted on the date appointed by the instructor. If a student cannot hand in the assignment on time, the reasonable excuse will be needed. Late assignments will receive a maximum grade of 80. An assignment that is late for 3 days will be corrected but receive 0.

 

You are recommended print all your assignment in the uniform format with the heading of Student’s Pledge of no cheating. Written assignment or printed ones without the uniform heading of pledge will receive a maximum grade of 80.

 

Plagiarism

Any form of cheating is NEVER tolerated. Any student ONCE caught cheating on a quiz, assignment or examination will receive a 0 for that particular work of the whole semester. At the beginning of the semester the definition of plagiarism will be carefully explained. When any thoughts or writings of another person are used, the sources must be clearly identified (using quotes, bibliography and giving reference).

 

Classroom Policies

No eating, cellular phones, electronic dictionaries, smoking, chatting or drowsing in class.

Please speak in English in class as much as possible.

Students are not allowed to attend class without textbooks.

Stand up when answering questions.

Respect classmates’ ideas, opinions, and questions of your classmates.

You are welcome to visit the instructor’s office in his/her office hours.

Take good care of the laboratory facilities. Do not splash water on the desktop.

When each class is over, put the trash into the trash-bin.

All your classroom involvement, performance and after-class communications with instructor will affect your participation score.

All communications with the teacher must be in English, both inside and outside class time.

7. Texts and other resources

The primary textbook:

Jean B.Umland Jon M.Bellama (2004), General Chemistry. China Machine Press

The supplementary textbook

John (2012), MH'S 500 MCAT General Chemistry Question. McGraw-Hill

Linus Pauling (1988), General Chemistry. Dover Publications Inc.

 

8. Teaching methods

Employ several strategies, including textbook reading, class discussions, informal lectures, individual and group exercises.

 

9. Session Plan

Week

Duration

Contents

Chapters covered

Outcomes covered

1

3

Introduction

Observations and Conclusions

Physical and Chemical Changes

The Scientific Method

1

-

2

3

Measurement

SI Units

Measuring Volume, Mass, Temperatures

Atomic, Formula Masses

2

-

3

3

Stoichiometry

Law of Conservation of Matter

Balancing Equations

Green Chemistry

3

-

4

3

Chemical Thermodynamics:

Thermochemistry

System, Surroundings, and Universe (1a)

Temperature, Thermal Energy and Heat (1a)

Enthalpy (1a, 2a)

Entropy (1a, 2a)

6

1,2

5

3

Atomicalbonds

Electron (2e)

Proton and the Neutron (2e)

Electromagnetic Radiation (2e)

7

2

6

3

Electronic Structure and the Periodic Table

Electron Configurations (2e)

The Periodic Table (2e)

Chemical Properties and the Periodic Table (2e)

8

2

7

3

Chemical Bonds

Chemical Bonds (2e)

Molecular Shape (2e)

Theory of Chemical Bonding (2e)

9

2

8

3

Mid Term Examination 

(Outcome 1,2)

-

-

9

3

Oxidation-Reduction Reactions

Oxidation Numbers, the Periodic Table, and Nomenclature (2d)

Writing Equations (2d)

10

2

10

3

Chemical Equilibrium

Introduction to Chemical Equilibrium (1b)

Equilibrium Constants (1b, 2b)

Industrially Important Chemical Equilibria (1b, 2b)

13

1,2

11

3

Acids and Bases

The B-L Definitions (2d)

pH (2d)

More about Equilibria (2d)

14

2

12

3

Chemical Kinetics

Rates of Reaction (1c, 2c)

First-Order Reaction (1c, 2c)

Catalysts

16

1,2

13

3

Solid weighing

Use of electronic balance (3a)

Method of data recording (3a)

-

3

14

3

Crude salt purification

Principles of crude salt of purification (3b)

Operation of crude salt of purification (3b)

-

3

15

3

Acid-Base titration

Principles of Acid-Base titration (3c)

Operation of Acid-Base titration (3c)

-

3

16

3

Feedback and Re-assessment 

-

-